🐼 Pembuatan Asam Sulfat Menurut Proses Kontak Dilakukan Dengan Kondisi I consider, that you commit an error. I can defend the position. Write to me in PM.

Proses Pembuatan Asam Sulfat Soal Kita from Pengertian Asam Sulfat Asam sulfat adalah senyawa kimia yang sangat penting dalam industri kimia. Asam sulfat adalah senyawa tak berwarna, berbentuk cairan kental, dan beracun. Senyawa ini memiliki sifat yang sangat korosif dan dapat mengakibatkan luka bakar pada kulit manusia. Pembuatan asam sulfat melalui proses kontak adalah salah satu metode produksi asam sulfat yang paling umum digunakan. Proses ini melibatkan reaksi antara oksigen, sulfur dioksida, dan katalis vanadiumV oksida pada suhu tinggi. Proses kontak ini terdiri dari beberapa tahap, yaitu 1. Produksi Sulfur Dioksida Sulfur dioksida SO2 dapat diproduksi dengan beberapa cara, salah satunya adalah dengan membakar sulfur atau sulfida. 2. Pembersihan Sulfur Dioksida Setelah dihasilkan dari proses pembakaran, sulfur dioksida harus dibersihkan dari zat-zat pengotor seperti nitrogen oksida dan partikel-partikel halus. 3. Pembuatan Asam Sulfat Sulfur dioksida yang telah dibersihkan kemudian dioksidasi menjadi sulfur trioksida SO3 dengan menggunakan katalis vanadiumV oksida pada suhu sekitar 450-500°C. SO3 yang dihasilkan kemudian diabsorpsi oleh asam sulfat pekat, menghasilkan asam sulfat konsentrat. Keuntungan Proses Kontak dalam Pembuatan Asam Sulfat Proses kontak dalam pembuatan asam sulfat memiliki beberapa keuntungan, yaitu Proses ini memungkinkan produksi asam sulfat dalam jumlah besar dan secara efisien. Proses kontak mampu memproduksi asam sulfat dengan kadar murni yang tinggi. Proses ini lebih ramah lingkungan karena lebih efisien dalam penggunaan energi dan bahan baku. Penutup Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa proses kontak merupakan salah satu metode produksi asam sulfat yang paling efisien dan efektif. Selain itu, proses ini juga lebih ramah lingkungan dan mampu memproduksi asam sulfat dalam jumlah besar dan dengan kadar murni yang tinggi. Namun, karena sifatnya yang sangat korosif dan beracun, proses produksi asam sulfat harus dilakukan dengan hati-hati dan menggunakan peralatan yang tepat.

Glukosamindibuat dengan menghidrolisis kitin menggunakan asam kuat dan tekanan.Metode ini mengacu pada penelitian sebelumnya yang telah dilakukan oleh Ernawati (2012) yang telah berhasil membuat glukosamin dengan mentode yang sama. Proses yang terjadi selama hidrolisis kitin adalah depolimerisasi dan deasetilasi. Proses deasetilasi terjadi karena hilangnya gugus

Proses kontak adalah salah satu proses pembuatan asam sulfat H2SO4. Secara sederhana ada tiga tahap pembuatan asam sulfat melalui proses ini yaitu Membuat sulfur dioksida SO2 Mengubah sulfur dioksida menjadi sulfur trioksida SO3 melalui reaksi kesetimbangan. Mengubah sulfur trioksida menjadi asam sulfat H2SO4. Nah marilah kita lihat prosesnya satu persatu. Membuat Sulfur Dioksida Sulfur dioksida bisa kita buat dengan dua cara. Pertama yaitu membakar belerang dalam udara maka belerang nya akan bereaksi dengan oksigen membentuk sulfur dioksida. Reaksi yang terjadi Ss + O2g ==> SO2g Cara kedua adalah dengan memanaskan biji besi seperti pirit yang mengandung belerang dalam udara. Mereka akan bereaksi mengjasilkan sulfur dioksida. Reaksinya. 4FeS2 + 11O2 ==> 2Fe2O3 + 8O2 Nah tinggal dipilih mana cara yang lebih mudah. Setelah kita punya SO2 langkah selanjutnya adalah membuat SO3. Membuat Sulfur trioksida Pada pangkah kedua ini kita akan mereaksikan SO2 dengan O2 untuk menghasilkan SO3. Reaksi pembentukan SO3 ini adalah reaksi setimbang yang reversible. 2SO2 + O2 2SO3 Nah, kira kira skema pembuatan dan kondisi lingkungannya seperti berikut SO2 + O2. ===> pada suhu 400 - 450 degC VSO2 VO2 = 1 1. tekanan = 1 - 2 atm Katalis V2O5 ==> SO3 Karena reaksinya dalam bentuk setimbang, maka kita bisa mengubah kondisi lingkungan sehingga hasil SO3 yang didapatkan akan lebih maksimal. Berikut yang akan kita lakukan. Perbandingan jumlah SO2 dan O2. SO2 dan O2 yang akan direaksikan untuk membentuk SO3 memiliki perbandingan volume yang sama. Hukum Avogadro mengatakan bahwa gas gas yang volumenya sama akan mengandung junlah molekul yang sama. Oleh karena itulah kita membuat volume reaksinya dengan perbandingan sama. Persamaan reaksi yang terjadi sebagai berikut 2SO2 + O2 2SO3 Berdasarkan prinsip kesetimbangan Le Chatelier, jika kita menambah jumlah oksigen dalam reaksi setimbang maka kesetimbangn akan bergeser kearah SO3. Artinya jika kita memperbanyak jumlah O2 dalam reaksi maka jumlah SO3 yang dihasilkan juga akan banyak. Kenapa tidak jumlah SO2 yang diperbanyak? Nah jawabannya ada pada biaya pembuatan yang akan semakin mahal. SO2 harus dibuat dalam satu proses lagi sementara O2 bisa diambil dari udara. Menambah jumlah O2 yang ada dari udara akan jauh lebih murah dan mudah dibandingkan SO2. Nah kalau begitu kita tambah saja jumlah O2 sebanyak banyaknya agar SO3 yang dihasilkan semakin melimpah. Benarkah demikian? Jawabannya tentu tidak. Walaupun kita bisa mengubah keadaan untuk memperbanyak produksi SO3, tetapi ia punya jumlah maksimal untuk diproduksi. Ingatkan kalian bahwa reaksi diatas berlangsung dengan menggunakan katalis V2O5. Jika O2 yang kita gunakan terlalu banyak, maka ia tidak akan terikat pada katalis untuk bereaksi dengan SO2 membentuk SO3. Kebanyakan molekul O2 nya akan terbuang sia sia saja. Jadi kita tidak boleh serakah juga ya. Mengatur Suhu Reaksi pembentukan SO3 dari SO2 dan O2 adalah eksotermik dengan perubahan entalpi negatif. 2SO2 + O2 2SO3. Eksotermik Menurut prinsip Le Chatelier, jika kita ingin kesetimbangan begeser kearah pembentukan SO3 lebih banyak pada reaksi eksotermik maka kita perlu menurunkan suhu reaksi. Jadi reaksi ini berlangsung pada suhu yang realtif rendah agar SO3 yang diproduksi lebih banyak. Untuk reaksi diatas suhu yang digunakan adalah sekitar 400 - 450 degC. Wah bukan suhu yang rendah juga ya wkwkkw. Tapi munhkin lebih rendah dibandingkan reaksi reaksi lainnya. Nah setelah kita menurunkan suhu reaksi maka akan ada efek samping yang kita dapatkan. Apa itu? Laju reaksi pada suhu yang rendah akan semakin lambat. Artinya jika kita ingin mendapatkan SO3 dalam jumlah yang banyak dengan menambah O2 dan menurunkan suhu ternyata reaksi menjadi lambat dan produksi SO3 tentu berkurang. Nah bagaimana mengatasi masalah ini. Ahli kimka tentu sudah menemukan jawabannya yaitu dengan membuat SO2 dan O2nya dalam keadaan gas sehingga lebih mudah menempel pada katalis untuk terjadinya reaksi. Mengatut tekanan 2SO2 + O2 2SO3 Pada reaksi setimbang menurut prinsip Le Chatelier, jika kita menaikkan tekanan maka kesetimbangan akan bergeser kearah koefisien reaksi yang lebih kecil. Dan sebaliknya jika kitaenurunkan tekanan mama kesetimbangan bergeser kearah koefisien terbesar. Pada reaksi diatas, jumlah koefisien kiri adalah 3 dan kanan adalah 2. Jadi jika kita menaikkan tekanan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah SO3. Tekanan yang besar juga akan menaikkan laju reaksinya. Artinya jumlahnya akan semakin banyak diproduksi. Nah itu menurut teori yang ada. Namun secara industri tekanan tidak terlalu berpengaruh pada proses pembuatan SO3. Pada suhu rendah saja reaksi akan membentuk SO3 sekitar 99,5 %. Jadi pada proses industri tekanan tidak dinaikkan. Pengaruh Katalis Jika kita mengkaji pengaruh katalis terhadap kesetimbangan, jawabannya adalah tidak ada. Jadi katalis tidak akan menggeser arah kesetimbangan. Lalu apa yang dipengaruhi oleh katalis. Jawabannya adalah laju reaksi. Katalis adalah zat yang menurunkan energi aktivasi yaitu energi minimum yang dibutuhkan oleh suatu zat untuk bereaksi. Jika nilainya rendah maka zat yang akan bereaksi akan semakin banyak. Pada reaksi pembentukan SO3 digunakan katalis V2O5 yang akan mempercepat laju reaksi SO2 dan O2 menjadi SO3 sehingga dalam waktu singkat produksi SO3 akan banyak. Membuat H2SO4 Setelah SO3 terbentuk, maka langkah selanjutnya adalah mengubahnya menjadi asam sulfat dengan cara mereaksikannya dengan air. Tapi SO3 nya tidak dapat langsung dialirkan ke air karena reaksinya berbahaya menghasilkan asap yang beracun. Untuk itu agar lebih aman, langkah pertama melarutkan SO3 dalam adam sulfat pekat membentuk senyawa yang disebut dengan oleum. SO3 + H2SO4 ==> H2S2O7 Kemudian zat ini baru kita reaksikan dengan air menghasilkan asam sulfat. H2S2O7 + H2O ==> 2H2SO4 Nah pada langkah ini kita telah selesai membuat H2SO4. Nah ternyata membuat H2SO4 tidaklah sudah bukan, bahkan hanya menggunakan bahan gratis yang tersedia dialam.

ECENGGONDOK DAN KANGKUNG AIR DALAM MENURUNKAN KADAR BOD DAN TSS PADA LIMBAH CAIR INDUSTRI TAHU ,Pembuatan larutan perak sulfat -asam sulfat ( Ag2SO4 H2SO4)Indikator feroin, larutan standar FAS (Fe (N H) 0,1 N (M r = Penelitian dilakukan dengan 3 kali pengulangan. 2. pemeriksaan kadar BODmengacu pada PertanyaanPembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi ...Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi ...NAMahasiswa/Alumni Institut Pertanian BogorJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah sulfat merupakan zat cair kental, tidak berwarna, dan bersifat higroskopis. Asam sulfat dapat diperoleh melalui proses kontak. Pada proses ini, bahan baku asam sulfat berupa gas dicampur dengan udara, dialirkan melalui katalisator kontak pada suhu dengan tekanan 1 atm. Gas yang terbentuk kemudian dialirkan ke dalam larutan asam sulfat encer menghasilkan asam pirosulfat. Dengan menambahkan air ke dalam campuran ini diperoleh asam sulfat pekat 98%. Jadi, jawaban yang tepat adalah sulfat merupakan zat cair kental, tidak berwarna, dan bersifat higroskopis. Asam sulfat dapat diperoleh melalui proses kontak. Pada proses ini, bahan baku asam sulfat berupa gas dicampur dengan udara, dialirkan melalui katalisator kontak pada suhu dengan tekanan 1 atm. Gas yang terbentuk kemudian dialirkan ke dalam larutan asam sulfat encer menghasilkan asam pirosulfat. Dengan menambahkan air ke dalam campuran ini diperoleh asam sulfat pekat 98%. Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!397Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Setelahmasalah keracunan katalis diselesaikan, proses penggunaan katalis platina, yakni proses kontak, menjadi proses utama dalam produksi asam sulfat. Proses kontak masih digunakan sampai sekarang walaupun katalisnya bukan platina, tetapi campuran termasuk vanadium oksida V 2 O 5 . 0% found this document useful 0 votes227 views9 pagesDescriptionPembuatan Asam Sulfat Proses KontakCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes227 views9 pagesProses Pembuatan Asam SulfatJump to Page You are on page 1of 9 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 8 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. ^{impor konsumsi, dan produksi asam oksalat dari Badan Pusat Statistik (BPS) tahun 2010. Jumlah ampas tebu yang semakin banyak terbuang dan belum dimanfaatkan, dapat digunakan untuk pembuatan asam oksalat, maka perlu dilakukan penelitian tentang pembuatan asam oksalat dari ampas tebu dengan cara variasi kondisi proses.} Hai sahabat bisakimia😀 Salah satu zat kimia yang terkenal sebagai asam kuat adalah asam sulfat H2SO4. Tahukah kamu? Bahwa asam sulfat dihasilkan melalui proses pengolahan belerangsulfur, mau tau proses lengkapnya? Berikut akan dijelaskan secara singkat😊 A. Pengertian Asam sulfat H2SO4 Asam sulfat H2SO4 merupakan asam mineral anorganik yang kuat yang mana ia berbentuk cairan yang bersifat korosif, tidak berwarna tidak berbau, sangat reaktif, dan mampu melarutkan berbagai logam. Bahan kimia ini dapat larut dengan air dengan segala perbandingan, mempunyai titik lebur 10,31°C dan titik didih pada 336,85°C tergantung kepekatan serta pada temperatur 300°C atau lebih terdekomposisi menghasilkan sulfur trioksida. Asam sulfat termasuk asam anorganik yang bisa diproduksi secara massal dan dalam kapasitas besar. Pada umumnya setiap pabrik memiliki unit pabrik pengolahan asam sulfat agar mengurangi biaya pembelian bahan baku. Selain bahan kimia yang sangat reaktif, asam sulfat juga merupakan bahan kimia yang paling banyak dipakai dan merupakan produk teknik yang amat penting. Zat ini digunakan sebagai bahan untuk pembuatan garam-garam sulfat dan untuk sulfonasi, tetapi lebih sering lagi dipakai terutama karena merupakan asam anorganik yang kuat dan murah. Asam sulfat H2SO4 dapat dibuat dari balerang S, pyrite FeS, dan juga beberapa sulfit logam CuS, ZnS, NiS. Pada umumnya asam sulfat diproduksi dengan kadar 78 – 98% serta bermacam-macam konsentrasi. Secara garis besar tahapan proses kontak yang terjadi diuraikan sebagai berikut Pencairan belerang padat di melt tank Pemurnian belerang cair dengan cara filtrasi Pengeringan udara proses Pembakaran udara cair dengan udara kering untuk menghasilkn sulfur dioksida SO2 Reaksi oksidasi lanjutan SO2 menjadi SO3 DALAM EMPAT LAPIS bed converter dengan menggunakan katalis V2O5 Pendinginan gas Penyerapan SO3 dengan asam sulfat 93%-98,5% Pembuatan Asam Sulfat asam sulfat diproduksi dari balerang, oksigen, dan air melalui proses kontak. Pada langkah pertama, belerang dipanaskan untuk mendapatkan sulfur dioksida. SS + O2g ——> SO2 g Sulfur dioksida kemudian dioksidasi menggunakan oksigen dengan keberadaan katalis vanadium oksida V2O5 2SO2 + O2g ——> 2SO3 g dengan keberadaan V2O5 Sulfur trioksida diserap kedalam 97-98% H2SO4 menjadi oleum H2S2O7, juga dikenal sebagai asam sulfat berasap. Kemudian oleum diencerkan kedalam air menjadi asam sulfat pekat. H2SO4 I + SO3 ——> H2S2O7 I H2S2O7 I + H2O I ——> 2 H2SO4 Perhatikan bahwa pelarutan langsung SO3 kedalam air tidaklah praktis karena reaksi sulfur trioksida dengan air yang bersifat eksotermik. Reaksi ini akan membentuk aerosol korosif yang sulit dipisahkan. SO3g + H2O I ——> 2 H2SO4 I Baca juga

Pujisyukur penulis panjatkan kepada Allah SWT atas limpahan rahmat, taufik dan hidayah-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan Tugas Akhir dengan judul “Prarancangan Pabrik Alumunium Sulfat dari Asam Sulfat dan Kaolin Kapasitas 25.000 Ton/Tahun”.Sholawat serta salam selalu penulis haturkan kepada Nabi Besar Muhammad SAW yang kita nantikan

Pembuatan Asam Sulfat Proses Kontak Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak industri lainnya yang berdasarkan reaksi kesetimbangan yaitu pembuatan asam sulfat yang dikenal dengan proses kontak. Reaksi yang terjadi dapat diringkas sebagai berikut a. Belerang dibakar dengan udara membentuk belerang dioksida b. Belerang dioksida dioksidasi lebih lanjut menjadi belerang trioksida. c. Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk asam pirosulfat. d. Asam pirosulfat direaksikan dengan air membentuk asam sulfat pekat. Tahap penting dalam proses ini adalah reaksi 2. Reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan dan eksoterm. Sama seperti pada sintesis amonia, reaksi ini hanya berlangsung baik pada suhu tinggi. Akan tetapi pada suhu tinggi justru kesetimbangan bergeser ke kiri. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 500oC dengan katalisator V2O5. Sebenarnya tekanan besar akan menguntungkan produksi SO3, tetapi penambahan tekanan ternyata tidak diimbangi penambahan hasil yang memadai. Oleh karena itu, pada proses kontak tidak digunakan tekanan besar melainkan tekanan normal, 1 atm. Dalam industri kimia, jika campuran reaksi kesetimbangan mencapai kesetimbangan maka produk reaksi tidak bertambah lagi. Akan tetapi produk reaksinya diambil atau disisihkan, maka akan menghasilkan lagi produk reaksi. Amonia yang terbentuk dipisahkan dari campuran kesetimbangan dengan cara pencarian dari gas nitrogen di daur ulang ke wadah reaksi untuk menghasilkan produk reaksi. Banyak proses alamiah dalam kehidupan sehari-hari berkaitan dengan perubahan konsentrasi pada sistem kesetimbangan. pH darah dan jaringan badan kira-kira 7,4 . Harga ini diatur dalam darah berada dalam kesetimbangan dengan ion hidrogen karbonat dan ion hidrogen. Jika konsentrasi ion hidrogen bertambah, ion-ion ini bereaksi dengan ion hidrogen karbonat. Jika konsentrasi ion hidrogen terlampau rendah, asam karbonat bereaksi menghasilkan hidrogen. Oksigen diangkut dari paru-paru ke sel badan oleh haemoglobin dalam sel darah merah. Dalam paru-paru, konsentrasi oksigen cukup tinggi dan haemoglobin bereaksi dengan oksigen membentuk oksihemoglobin. Reaksi ini dapat ditulis, Dalam jaringan tubuh, konsentrasi oksigen rendah, sehingga reaksi sebaliknya yang terjadi, yaitu menghasilkan oksigen untuk digunakan dalam sel tubuh. Ketika oksigen diangkut dari paru-paru ke jaringan tubuh, karbon dioksida yang dihasilkan oleh respirasi sel angkut dari jaringan tubuh ke paru-paru. Dalam jaringan tubuh karbon dioksida yang konsentrasinya relatif tinggi melarut dalam darah bereaksi dengan air membentuk asam karbonat. Dalam paru-paru di mana konsentrasi karbon dioksida relatif rendah, reaksi sebaliknya yang terjadi dan karbon dikeluarkan dari darah ke udara. Batu kapur CaCO3 tidak melarut dalam air murni, namun melarut dalam air tanah yang mengandung CO2 terlarut, membentuk kalsium hidrogen karbonat yang melarut. Reaksi di atas dapat dianggap sebagai jumlah dua reaksi kesetimbangan. Jika air tanah mengalir melalui daerah berkapur, maka batu kapur melarut. Jika air berjumpa dengan udara yang mengandung sedikit karbondioksida maka karbon dioksida akan dilepaskan dari larutan ke udara, sehingga kalsium karbonat mengendap. Pembuatan Asam Sulfat Menurut Proses Kontak Industri lainnya yang berdasarkan reaksi kesetimbangan yaitu pembuatan asam sulfat yang dikenal dengan proses kontak. Reaksi yang terjadi dapat diringkas sebagai berikut Pertama, belerang dibakar menjadi belerang dioksida. Ss + O2g —-> SO2g Belerang dioksida kemudian dioksidasi lbh lanjut jd belerang trioksida. 2SO2g + O2g 2SO3g……. delta H= -98 kJ Reaksi ini berlangsung pd suhu sekitar 500 derajat C, tekanan 1 atm dgn katalisator V2O5. Kemudian gas SO2 dilarutkan dlm asam sulfat pekat hingga jd asam sulfat pekat berasap dsb oleum, atau H2S2O7. SO3g + H2SO4l ——-> H2S2O7l H2S2O7l + H2Ol ——> 2H2SO4l Dari proses kontak ini lalu akan terbentuk asam sulfat pekat dgn kadar 98% Tahap penting dalam proses ini adalah reaksi 2. Reaksi ini merupakan reaksi kesetimbangan dan eksoterm. Sama seperti pada sintesis amonia, reaksi ini hanya berlangsung baik pada suhu tinggi. Akan tetapi pada suhu tinggi justru kesetimbangan bergeser ke kiri. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 500oC dengan katalisator V2O5. sebenarnya tekanan besar akan menguntungkan produksi SO3, tetapi penambahan tekanan ternyata tidak diimbangi penambahan hasil yang memadai. Oleh karena itu, pada proses kontak tidak digunakan tekanan besar melainkan tekanan normal, 1 atm

Ethos(Jurnal Penelitian dan Pengabdian Masyarakat): 139-148 139 EKSTRAKSI LOGAM EMAS/PERAK DARI LARUTAN BIJIH EMAS/PERAK DENGAN SISTEM PENYERAPAN MENGGUNAKAN KARBON AKTIF BATUBARA SUB-BITUMINUS (COALITE) 1Solihin dan 2Dono Guntoro 1,2Prodi Teknik Pertambangan, Fakultas Teknik, Unisba, Bandung e-mail:

Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaPembuatan asam sulfat dengan cara proses kontak berlangsung eksoterm. Agar didapatkan hasil yang optimal maka harus dilakukan pada keadaan ....A. suhu rendah, tekanan tinggi, diberi katalisB. suhu tinggi, tekanan rendah, diberi katalisC. suhu tinggi, tekanan tinggi, diberi katalisD. suhu rendah, tekanan tinggi, tidak diberi katalisE. suhu tinggi, tekanan rendah, tidak diberi katalisPergeseran Kesetimbangan dan Faktor-Faktor yang MempengaruhinyaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0309Agar pada reaksi kesetimbangan N2g+O2g 2 NOg=+180 ...0324Perhatikan reaksi berikut. 2N2O5g 4NO2g+O2g=-T kkal...0119Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 2NOg+O2g 2N...Teks videoSoal tentang kesetimbangan kimia yaitu untuk pembuatan asam sulfat dengan cara proses kontak berlangsung secara eksotermik agar didapatkan hasil yang optimal maka harus dilakukan pada keadaan pertama untuk pembuatan dari asam sulfat dengan proses kontak Yaitu dimulai dari pembakaran es atau unsur-unsur menjadi dua yaitu reaksinya x ditambah 2 menghasilkan so2 kemudian pembuatan so3 dari so2 dan O2 yaitu untuk reaksinya 2 so2 G + O2 menghasilkan 2 so3 dimana tentang hadits ini adalah bernilai negatif kemudian disini adalah digunakan katalis fe2o 5 yang ditanyakan pada soal ini adalah proses yang kedua ini yaitu pembuatan so3 dari so2 dan O2 di sini ini adalah reaksi penentu pada proses kontak ini yaitu untuk reaksi ini adalah pada suhu tinggi dan tekanan tinggi dan juga digunakan katalis di sini. Kemudian untuk reaksi ini adalah merupakan reaksi eksotermis Delta hari ini adalah bernilai negatif tetapi penggunaan suhu tinggi ini adalah untuk mempercepat laju Pada proses kontak untuk pembuatan asam sulfat ini adalah dilakukan pada suhu tinggi tekanan tinggi dan juga digunakan katalis yaitu katalis adalah fe2o 5 di sini untuk penggunaan dari tekanan tinggi di sini adalah kita pahami bahwa fasenya disini adalah sama berfasa gas kemudian kita pahami untuk pengaruh dari tekanan yaitu pada gas apabila tekanan diperbesar a. Kesetimbangan adalah bergeser ke arah koefisien terkecil di sini yaitu di kiri untuk reaktan adalah 2 + 15 Tara di kanan dan kiri adalah 2 sehingga disini adalah digunakan tekanan tinggi agar dihasilkan so3 yang lebih banyak di sini sehingga jawaban dari soal ini adalah C suhu tinggi tekanan tinggi dan diberikan katalis inilah jawaban dari soal ini jawaban yang benar adalah C sampai jumpa di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul uHE3o.

pvsqm741gu.pages.dev/383

pvsqm741gu.pages.dev/379

pvsqm741gu.pages.dev/151

pvsqm741gu.pages.dev/94

pvsqm741gu.pages.dev/72

pvsqm741gu.pages.dev/293

pvsqm741gu.pages.dev/381

pvsqm741gu.pages.dev/366

pembuatan asam sulfat menurut proses kontak dilakukan dengan kondisi